河南成考高起點化學考點匯總(6)
2020-02-16 整編：河南成教網整理 閱讀：次
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河南成人高考高起點化學考點匯總(6)
成人高考高起點考試化學考點講解：氣體制取和收集等相關觀點
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、制氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花
②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
11、鹽的性質：
①鹽溶液和某些堿溶液反應
②鹽和某些鹽反應
③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
④酸和某些鹽反應
12、氧化物的性質：
①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸(也是水的性質)
②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性堿(也是水的性質)
③金屬氧化物和酸反應
④金屬氧化物和還原劑反應
13、金屬的性質：
①金屬和氧氣反應
②金屬和酸反應
③金屬和某些鹽反應
14、溶液的內容：
①溶液的三特征：均一、穩定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量
③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
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